Achtung! Dieser Geocache ist „archiviert“! Es befindet sich kein Behälter an den angegebenen (oder zu ermittelnden) Koordinaten. Im Interesse des Ortes sollte von einer Suche unbedingt abgesehen werden!
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Beschreibung
Die oben angegebenen
KO's haben mit dem zu suchenden Cache nichts zu tun.
Einer der
am meisten ätzenden Flüssigkeiten in der Chemie ist
Schwefelsäure, die in konzentrierter Form stark wasserentziehend
wirkt und dabei einen beißend stechenden Geruch aufweist
(Schwefeltrioxid).
Schwefelsäure ist üblicherweise
in Wasser gelöst und kann dabei alle theoretisch erdenklichen
Konzentrationen annehmen. So genannte Konzentrierte Schwefelsäure
hat eine Konzentration von 96%. Bei Bedarf kann aber auch eine
100%ige Säure hergestellt werden.
Genauer betrachtet
setzt sich ein Molekül Schwefelsäure aus einem Molekül
Schwefeltrioxid und einem Molekül Wasser zusammen.
Nun
könnte man vielleicht meinen, sobald man die max. Menge an
Schwefeltrioxid mit der entsprechenden Menge Wasser umsetzt, eine
100%igen Säure zu erhalten.
Man kann jedoch weiteres
Schwefeltrioxid selbst dann noch in Lösung bringen, wenn die
Säure schon 100%ig vorliegt. Man spricht dann von der
sogenannten „Rauchenden Schwefelsäure“ bzw. vom
Oleum.
Oleum ist also eine Lösung von Schwefeltrioxid in
Schwefelsäure (siehe Wikipedia).
Eine der
handelsüblichen Konzentrationen ist 24 %iges Oleum.
Die
nun folgende Aufgabe kommt aus der Stöchiometrie, d.h. es ist
reine Mathematik mit ein bißl Chemie:
Für
Laborzwecke soll 24% iges Oleum hergestellt werden. Wieviel Gramm 30%
ige Schwefelsäure und wieviel Gramm Schwefeltrioxid müssen
eingesetzt werden, damit 1 Liter 24%iges Oleum entsteht?
Einige
Infos:
1 Liter 24% iges Oleum
wiegt 1930 Gramm, genau diese Menge soll hergestellt werden.
Der
Herstellungsprozess an und für sich soll hier nicht Gegenstand
der Betrachtung sein, sondern das Problem soll rein stöchiometrisch
betrachtet werden.
Es wird unterstellt, dass sämtliches
Schwefeltrioxid beim Vereinigen verbraucht wird, dabei spielt es auch
keine Rolle, ob es sich bei den entstehenden Produkten um 100%ige
Schwefelsäure im Gemisch mit Dischwefelsäure handelt, oder
aber reines gelöstes Schwefeltrioxid in 100%iger Schwefelsäure
vorliegt; die Massenanteile sind sowieso in beiden Fällen
gleich.
Reaktionsgleichungen:
SO3
+ H2O
---> H2SO4
Schwefeltrioxid
+ Wasser ---> Schwefelsäure
H2SO4
+ variable Menge SO3
---> H2SO4
(SO3
gelöst)
Schwefelsäure
+ Schwefeltrioxid ---> Oleum
Bei der Lösung
wird folgender Link
helfen:
http://www.chemie-master.de/FrameHandler.php?loc=http://www.chemie-master.de/pse/pse.php?modul=tab15
Die
beiden Ergebnisse bitte kaufmännisch auf eine Stelle nach dem
Komma runden.
Um die KO's des Caches zu bestimmen bitte
folgendes errechnen:
A = Quadratwurzel aus der Menge an 30%
ige Schwefelsäure
B = Quadratwurzel aus
der Menge an Schwefeltrioxid
Bitte jeweils 6 Stellen nach dem
Komma runden.
A =
ab.cdefgh
B = jk.mnopqr
Der Cache liegt bei:
N52° jf.(p-1)mg
E
9° 2(k-j).onr
Damit ihr nicht umsonst
anreist:
http://www.geochecker.com/index.php?code=ec0ba9eb9f24c822d02848cdbea3af59&action=check&wp=47433147424535&name=566f72736963687420e4747a656e64
Auch
wenn das Mitnehmen von TB's nicht Pflicht ist, um einen Cache loggen
zu können, gilt für den Erstfinder:
Bitte den TB „FTF“
mitnehmen!
Und
nun viel Spaß
Hilfreiches
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Logeinträge für Vorsicht ätzend
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02. Juli 2009 korsar hat den Geocache gefunden
hier einen TB zu hinterlegen wäre wohl nicht gerade das, was man als brillante Idee bezeichnen würde. Also lasse ich das mal. Danke für das schöne Rätsel. Wie immer: wenn man es erst einmal verstanden hat, ist es gar nicht so schwer. Korsar
18. November 2008 delta4 hat den Geocache gefunden
Nach Deiner Ermahnung auf dem Event, habe ich mich natürlich sofort daran gemacht die Aufgabe zu lösen. Ehrlich gesagt ich wusste nicht mehr so richtig viel über das Thema und ich hoffe ich vergesse das auch ganz schnell wieder.
Danke für die Dose.
Was man alles so auf sich nimmt, für so ein kleines Ding.
Bis dann und viele Grüße
- Dirk